Enlace Metálico

El enlace metálico es la unión de dos o más elementos metálicos, en este enlace los electrones no están sujetos a un par concreto de átomos y se constituye lo que es el mar de electrones. 

La teoría de los orbitales dice que cuando se combinan dos metales uno es el enlazante y el otro el antienlazante.

Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na⁺, Cu²⁺, Mg²⁺. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

 

En un metal, los electrones de enlace irán a ocupar ese mar de orbitales, dos electrones por orbital. Los electrones más energéticos, aquellos en los orbitales enlazantes de más alta energía, estarán muy próximos (en energía) de las regiones de los orbitales antienlazantes.

 

Propiedades del Enlace Metálico:

• A excepción del mercurio, los metales puros son sólidos a temperatura ambiente.
• Sus puntos de fusión son muy variables, generalmente altos
• Son buenos conductores de electricidad
• Presentan un brillo característico
• Son dúctiles y maleables
• Presentan el llamado "efecto fotoeléctrico"
• Se suelen disolver en otros formando disoluciones llamadas aleaciones.