Enlace iónico:
El enlace iónico resulta de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro grupo de átomos.
Este modelo describe particularmente a los compuestos que forman los metales con los no metales.
Este enlace también se conoce como salino o electrovalente, su origen se debe a J.T Berzelius quien consideró que los átomos poseían unos "polos" electromagnéticos positivos o negativos.
La composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A, 2A y un halógeno u oxígeno.
Por ejemplo:
La reacción entre Litio y Flúor produce "fluoruro de litio", un polvo venenoso que se usa para disminuir el punto de fusión y en la fabricación de la cerámica.
La configuración electrónica del litio es 1s2 2s y la del flúor 1s2-2s2-2p5, cuando estos átomos entran en contacto, el electrón de valencia 2s del litio se transfiere al átomo de F.
1.- Primero se ionica el litio Li+
2.-Enseguida el F acepta el electrón
3.- Luego los dos iones se enlazan para formar la unidad LiF
El enlace ionico en el LiF es la atracción electrostática entre el ion Li y el Flúor con (carga negativa).
*Propiedades del enlace iónico:
- Los compuestos iónicos en estado sólido no conducen la corriente eléctrica, cuando se funden o disuelven en agua, sí conducen electricidad.
- La conductividad eléctrica requiere del transporte de las cargas; al disolverse en agua estas sustancias sus iones se separan y pueden moverse en forma independiente.
- Ejemplos de sustancias que presentan este tipo de enlace son las sales orgánicas y óxidos inorgánicos, que contienen un metal y no metal como NaCl, CaF2 y K2O.
- Tiene punto de fusión y ebullición elevados
- Fundidos en disolución acuosa son buenos conductores de electricidad.
- Son solubles en disolventes polares
- No se forman verdaderas moléculas sino redes cristalinas
- Son inflamables
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