La Regla del octeto dice que los átomos de los elementos respresentativos forman enlaces de tal manera que tengan acceso exactamente ocho electrones s y p externos (también conocidos como electrones de valencia).
Los átomos de los elementos del sistema periódico tieneden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de electrones tal, que adquieran configuración semejante a la de un gas noble.
Como la configuración electrónica de los gases nobles s2p6 es con un total de ocho electrones, los otros elementos ganarán o perderán electrones hasta quedar con esa cantidad en su capa externa. Lo anterior se realiza de la siguiente manera:
- Un metal puede perder de uno a tres electrones para formar un catión con la estructura del gas noble que lo antecede.
- Un no mental puede ganar de uno a tres electrones para formar un anión con la estructura del gas noble siguiente.
- Los átomos (usualmente dos no metales), puedes compartir electrones con otros átomos para alcanzar el número de electrones del gas noble siguiente en la tabla.
Los dos primeros casos se complementan uno al otro para formar compuestos iónicos. El tercer caso propuce compuestos covalentes.
En pocas palabras la regla del octeto se enuncia como tal:
Los átomos tienden a adquirir una configuración estable de ocho electrones en su nivel de valencia.
