Enlace Covalente

El enlace covalente resulta de la compartición de uno o más pares de electrones entre los átomos que se unen. Este modelo de enlace se utiliza para explicar la unión de los elementos clasificados como no metales.

Cuando la diferencia de electronegatividades entre dos o más átomos es cero o tiene un valor muy pequeño, estos átomos tienen a compartir los electrones de valencia de sus capas externas, ya que cada átomo ejerce la misma atracción sobre los electrones.

El enlace covalente se lleva a cabo entre elementos de alta electronegatividad, entre no metales y siempre por compartición de pares de electrones.

Se distinguen por tres tipos de covalencia:

• Polar
• No polar
• Coordinado

Enlace covalente polar

Es quien que se realiza entre dos no metales diferentes, el par de electrones del enlace esta distribuido de manera simultánea y asimétrica entre los átomos, lo cual trae como consecuencia la formación de un dipolo.

Cuando dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad se unen, comparten electrones pero la nube electrónica se deforma. En general la diferencia de electronegatividad es menor de 1.7

Por ejemplo:

Agua y ácido clorhídrico:

La formación de la molécula de HCl, la diferencia de electronegatividad es 0.9 (H=2.1, Cl=3.0). Esto da como resultado una molécula polar debido a la distribución desigual de la densidad electrónica.

Características del enlace covalente polar:

• Enlace sencillo: se comparten 2 electrones de la capa de valencia. Ej: F-F
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Ej: O=O
• Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia. Ej: NΞN
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones en 4 pares de la capa de valencia. Ej: CC
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones en 5 pares de la capa de valencia

En general cuando un átomo comparte los dos electrones para uno solo se llama enlace covalente dativo y se suele representar con una flecha (→)

Propiedades del enlace covalente polar

• Son moléculas que existen en los tres estados de agregación de la materia.
• Gran actividad química
• Solubles en disolventes polares
• En disolución acuosa son conductores de electricidad
• Son puntos de fusión y ebullición muy bajos, pero más altos que los polares.
• Presentan solubilidad en líquidos polares.

Enlace Covalente NO Polar

Este tipo de enlace se tiene cuando dos átomos de un mismo elemento se unen para formar una molécula verdadera sin carga eléctrica, simétrica y cuya diferencia de electronegatividad es O.

Propiedades del enlace Covalente NO Polar:

• Moléculas verdaderas
• Actividad química media
• Baja solubilidad en agua
• Algunos presentan puntos de fusión elevados, cuerpos muy duros
• Insolubles en casi todos los disolventes 
• No conducen calor / electricidad
• Estado físico: sólido, líquido y gas.

Enlace Covalente Coordinado

Cuando el par de electrones que forma el enlace covalente es donado por uno solo de los átomos, se denomina enlace covalente coordinado. Este enlace también se le llama dativo.

Es la unión entre dos átomos mediante un par de electrones cedidos por uno solo de los átomos y compartido por los dos.

Ejemplos:

Un típico Enlace Covalente Coordinado lo encontramos en la molécula de Anhídrido Sulfuroso (Óxido de Azufre (IV)), donde el azufre se une al primer oxigeno a través de dos Enlaces Covalentes, comparten sus dos electrones desapareados, el segundo oxígeno se une al azufre a través de un Enlace Covalente Coordinado, donde el azufre aporta un par de electrones libres que los recibe el oxígeno (ha reordenado sus electrones para dejar un orbital vacío).

Otros ejemplos los encontramos el el Anhídrido Sulfúrico (SO3), en el Ácido Sulfúrico (H2SO4), en el ión hidronio (H3O+).